Amedeo Avogadro

Fisico e chimico — Amedeo Avogadro, conte di Quaregna (Torino 1776 – Torino 1856), fu un fisico e chimico italiano, laureato in giurisprudenza prima di dedicarsi alle scienze. Nel 1811 formulò la celebre ipotesi secondo cui volumi uguali di gas diversi, nelle stesse condizioni di temperatura e pressione, contengono lo stesso numero di particelle. Introdusse inoltre il concetto di molecola, distinguendola dall’atomo, chiarendo la composizione di gas come idrogeno e ossigeno. Questa intuizione fu fondamentale per stabilire i pesi atomici e molecolari e per la nascita della chimica moderna. In suo onore la costante che indica il numero di particelle in una mole porta il suo nome.

Curiosità

La sua ipotesi fu ignorata per quasi mezzo secolo e venne riconosciuta solo dopo la sua morte, quando Stanislao Cannizzaro la ripropose al Congresso di Karlsruhe del 1860.

Teorie e contributi

• Legge di Avogadro — Volumi uguali di gas nelle stesse condizioni contengono lo stesso numero di molecole: $V \propto n$ a $T$ e $p$ costanti.
• Numero di Avogadro — Numero di entità in una mole: $N_A \approx 6{,}022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$.

Presente nei capitoli

00 00a 09

Atomi collegati

5 atomi collegati.

00 Grandezze fisiche, stime, equilibrio

• Che cos’è una grandezza fisica

00a Come usare il sito

• Riferimenti rapidi

09 Teoria cinetica dei gas

• Energia interna di un gas ideale
• Atomi: dall’ipotesi filosofica all’evidenza sperimentale
• L’equazione di Van der Waals

Physicist and chemist — Amedeo Avogadro, Count of Quaregna (Turin 1776 – Turin 1856), was an Italian physicist and chemist who graduated in law before devoting himself to science. In 1811 he formulated the famous hypothesis that equal volumes of different gases, under the same conditions of temperature and pressure, contain the same number of particles. He also introduced the concept of the molecule, distinguishing it from the atom, clarifying the composition of gases such as hydrogen and oxygen. This insight was fundamental in establishing atomic and molecular weights and for the birth of modern chemistry. In his honour, the constant indicating the number of particles in a mole bears his name.

Trivia

His hypothesis was ignored for almost half a century and was recognised only after his death, when Stanislao Cannizzaro put it forward again at the Karlsruhe Congress of 1860.

Theories and contributions

• Avogadro’s law — Equal volumes of gases under the same conditions contain the same number of molecules: $V \propto n$ at constant $T$ and $p$.
• Avogadro’s number — Number of entities in a mole: $N_A \approx 6{,}022\times10^{23}\ \text{mol}^{-1}$.

Present in chapters

00 00a 09

Linked atoms

5 linked atoms.

00 Grandezze fisiche, stime, equilibrio

• What is a physical quantity

00a Come usare il sito

• Quick reference

09 Teoria cinetica dei gas

• Internal energy of an ideal gas
• Atoms: from philosophical hypothesis to experimental evidence
• The Van der Waals equation