Fisico — Johannes Diderik van der Waals (Leida, 1837 – Amsterdam, 1923) fu un fisico olandese, insignito del premio Nobel per la fisica nel 1910. Di modeste origini e in gran parte autodidatta agli inizi, divenne professore all’Università di Amsterdam. Nella sua tesi di dottorato del 1873 elaborò un’equazione di stato che descrive il comportamento dei gas reali, correggendo la legge dei gas perfetti tenendo conto del volume proprio delle molecole e delle forze attrattive tra di esse. Questo lavoro fornì una base teorica per comprendere il passaggio tra stato gassoso e stato liquido e la temperatura critica, con importanti conseguenze per la liquefazione dei gas. Le deboli forze intermolecolari che egli introdusse portano ancora oggi il suo nome (forze di van der Waals) e sono fondamentali in fisica e chimica.
Curiosità
Il suo lavoro sull’equazione di stato guidò le ricerche sulla liquefazione dei gas: fu grazie a queste basi teoriche che pochi anni dopo si riuscirono a liquefare l’idrogeno e l’elio.
Teorie e contributi
- Equazione di van der Waals — Equazione di stato dei gas reali: , con per le attrazioni e per il volume molecolare.
- Forze di van der Waals — Deboli forze attrattive tra molecole neutre dovute a dipoli permanenti o indotti, che spiegano coesione e condensazione.
Presente nei capitoli
Atomi collegati
2 atomi collegati.
09 Teoria cinetica dei gas
Physicist — Johannes Diderik van der Waals (Leiden, 1837 – Amsterdam, 1923) was a Dutch physicist, awarded the Nobel Prize in Physics in 1910. Of modest origins and largely self-taught in his early years, he became a professor at the University of Amsterdam. In his 1873 doctoral thesis he devised an equation of state describing the behaviour of real gases, correcting the ideal gas law by accounting for the finite volume of molecules and the attractive forces between them. This work provided a theoretical basis for understanding the transition between the gaseous and liquid states and the critical temperature, with important consequences for gas liquefaction. The weak intermolecular forces he introduced still bear his name today (van der Waals forces) and are fundamental in physics and chemistry.
Trivia
His work on the equation of state guided research into gas liquefaction: it was thanks to these theoretical foundations that hydrogen and helium were liquefied only a few years later.
Theories and contributions
- Van der Waals equation — Equation of state for real gases: , with accounting for attractions and for molecular volume.
- Van der Waals forces — Weak attractive forces between neutral molecules due to permanent or induced dipoles, explaining cohesion and condensation.
Featured in chapters
Linked atoms
2 linked atoms.