Fisico — Niels Bohr (Copenaghen 1885 – 1962) fu un fisico danese, tra i massimi protagonisti della rivoluzione quantistica. Nel 1913 propose il suo celebre modello dell’atomo, in cui gli elettroni percorrono orbite stabili quantizzate ed emettono o assorbono luce solo saltando da un livello all’altro, spiegando così gli spettri a righe dell’idrogeno. Fondò a Copenaghen un istituto che divenne il cuore pulsante della nuova fisica, formando gran parte dei fisici quantistici del Novecento. A lui si deve il principio di complementarità e la cosiddetta interpretazione di Copenaghen della meccanica quantistica, oggetto di celebri dibattiti con Einstein. Ricevette il premio Nobel per la fisica nel 1922 per gli studi sulla struttura degli atomi.
Curiosità
Da giovane fu un ottimo portiere di calcio e giocò nella squadra danese dell’Akademisk Boldklub; suo fratello Harald, matematico, arrivò a vincere la medaglia d’argento olimpica nel calcio nel 1908.
Teorie e contributi
- Modello atomico di Bohr — Orbite elettroniche quantizzate con momento angolare multiplo di : .
- Condizione di frequenza — L’energia del fotone emesso o assorbito è pari al salto tra due livelli: .
- Principio di complementarità — Aspetti ondulatorio e corpuscolare della materia sono complementari: nessun singolo esperimento li mostra insieme.
Presente nei capitoli
Atomi collegati
11 atomi collegati.
21 Introduzione alla meccanica quantistica
- I quattro grandi temi della meccanica quantistica
- Interferenza a singolo elettrone
- Il modello dell’atomo di idrogeno
- L’elettrone come onda stazionaria
- Le quattro equazioni del modello di Bohr
- Lo spin elettronico e il principio di Pauli
- Il filtro polarizzatore
- Le quattro colonne: un’unica struttura
- Onde, particelle e il problema dell’osservatore
Z Appendice — Maturità
Physicist — Niels Bohr (Copenhagen 1885 – 1962) was a Danish physicist, among the foremost protagonists of the quantum revolution. In 1913 he proposed his famous model of the atom, in which electrons follow stable quantised orbits and emit or absorb light only by jumping from one level to another, thereby explaining the line spectra of hydrogen. He founded in Copenhagen an institute that became the beating heart of the new physics, training a large part of the twentieth century’s quantum physicists. He is credited with the principle of complementarity and the so-called Copenhagen interpretation of quantum mechanics, the subject of famous debates with Einstein. He received the Nobel Prize in Physics in 1922 for his studies of the structure of atoms.
Fun fact
In his youth he was an excellent football goalkeeper and played for the Danish team Akademisk Boldklub; his brother Harald, a mathematician, went on to win an Olympic silver medal in football in 1908.
Theories and contributions
- Bohr model of the atom — Quantised electron orbits with angular momentum a multiple of : .
- Frequency condition — The energy of the emitted or absorbed photon equals the jump between two levels: .
- Principle of complementarity — Wave and particle aspects of matter are complementary: no single experiment shows them together.
Present in chapters
Linked atoms
11 linked atoms.
21 Introduzione alla meccanica quantistica
- The four great themes of quantum mechanics
- Single-electron interference
- The hydrogen atom model
- The electron as a standing wave
- The four equations of the Bohr model
- Electron spin and the Pauli principle
- The polarising filter
- The four pillars: a single structure
- Waves, particles and the observer problem